点蚀（pitting）是局部腐蚀的一种，指在金属表面部分地区出现向纵深发展的侵蚀小孔（一般孔深大于孔径），其余部分不腐蚀或者轻微腐蚀的现象。点蚀主要有以下四个破坏特征：（1）破坏高度集中。点蚀在钝态和非钝态金属表面上都能发生，但发生最多、危害最大的是钝态金属表面的孔蚀，在钝态金属表面上，腐蚀集中在狭小的孔内，孔外钝态金属表面腐蚀极小，点蚀造成的失重量是很小的。（2）点蚀分布不均匀，有的地方密集，有的地方稀疏，点蚀深度也各不相同。点蚀的深度和密度都与暴漏面积有关。试样表面积越大，出现某一深度蚀孔的概率越大。（3）蚀孔通常沿重力方向发展并向金属内部进行深挖，因此水平放置时试样表面蚀孔会较多。（4）点蚀的发生有一定的孕育期，孕育期越长代表引发点蚀的速率越小。

 

　　在钝态金属表面，点蚀会优先在一些较为敏感的位置上形成，这些敏感位置有晶格缺陷、晶界、非金属夹杂、保护膜或钝化膜的薄弱点等。当溶液中含有活性离子，例如Cl-、S2-,这些活性离子很容易在这些敏感位置上吸附，将氧原子排挤掉，使钝化膜局部破坏，从而使钝化膜的溶解、生成动态平衡打破。钝化膜局部溶解，露出基体金属，形成点蚀核，点蚀核长大便成为宏观的蚀孔，并不断向金属内部深挖，点蚀不断增大直至穿孔。

 

　　关于铜在充气供水中的点蚀，Cornwell等人提出如下腐蚀机制[27]:

 

　　Cu+ + Cl- = CuCl

 

　　CuCl经过水解生成Cu2O,这种物质会在金属表面沉淀：

 

　　2CuCl + H2O = 2Cu2O + 2HCl

 

　　维持阳极溶解过程的阴极反应是氧气的还原：

 

　　O2 + 2H2O + 4e = 4OH-

 

　　要使腐蚀进行下去，在阴极区生成的氢氧根离子必须被去除。这种过程在酸性供给水或含有碳酸氢根离子的水中发生的更快：

 

　　OH- + HCO3- = CO32- + H2O

 

　　最终的反应会导致由碳酸钙和碱式碳酸铜组成的混合沉淀。

 

　　点蚀的预防可以通过加入抑制剂来实现。抑制剂对点蚀的抑制效果可以通过测量点蚀电位来评估。在欧洲和日本，通常采用亚铁离子注入的方法来保护污水中的铝、黄铜和白铜管件[27],亚铁离子的保护作用，是由于Fe2+-FeOOH氧化还原电偶，能够使管件表面的电位高于保护电位，且保护电位对铜合金及含有氯化物的水溶液同样有效。同时，当亚铁离子在水中被直接溶解氧化形成胶体时，在电泳的作用下，这些胶体会黏附到管件壁上形成由FeOOH组成的保护膜。除了注入亚铁离子进行保护之外，保证氧或氧化性溶液的均匀性，避免卤素离子集中，搅拌溶液和避免有液体不流动的小块区域，在腐蚀性介质中加入钝化剂，采用阴极保护等方法都是行之有效的防止点蚀的方法。在这些方法中，采用阴极保护的方法在工程中经常用到。V. F. LUCEY在对供给水中铜的腐蚀机理进行研究中，采用将铝作为阳极的牺牲阳极的阴极保护法，将铜的电位控制在90mV以下，避免了点蚀的发生。有依据表明，通过把低碳钢、锌或铝与阴极保护下的不锈钢进行电偶合，将不会在海水中出现点蚀。